Question

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8 g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

(1)得到沉淀的總質(zhì)量為___________g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為___________g。

(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)

(3)畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

Answer 1

(1)9.8    16.0

(2)解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。

H₂SO₄+2NaOH===Na₂SO₄+2H₂O           CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂+Na₂SO₄

  98      80                                    80       98

  9.8 g    x                                      y       9.8 g

                                    

x=8 g                                           y=8 g

故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為

答：整個過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量為160克。

(3)(抓住起點、折點及曲線走勢給分)