(2010?青島模擬)某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
燒杯+稀硫酸250g200g200g
加入的鐵樣品9g9g14g
充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物258.7g208.7g213.7g
請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(燒杯的質(zhì)量為75.4g;計(jì)算結(jié)果精確到1%)
(1)______同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng);
(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)甲、乙比較說(shuō)明鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣;乙、丙比較說(shuō)明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣,因此乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng).
(2)由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量.
(3)由硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)甲、乙比較說(shuō)明鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g;氫氣;乙、丙比較說(shuō)明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣,因此乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng).
(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56      98               2
9g?x     y      200g+9g-208.7g=0.3g
=,x≈93%
(3)=,y=14.7g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈12%
答:(1)乙.
(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%.
(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度較大.
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