20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[　　]

A．33.3%

B．26.5%

C．25%

D．12.5%

答案：B
解析：

解析：由于20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，也就是說(shuō)，在100g水里，在這個(gè)溫度下，最多能溶解36gNaCl，因此在這個(gè)溫度下，50g水中最多能溶解18gNaCl，還剩7gNaCl沒(méi)溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18g．溶液質(zhì)量為18g＋50g=68g．因此該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，

．


提示：

點(diǎn)撥：在一定溫度下，一定量的溶劑中不能無(wú)限地溶解某種溶質(zhì)．它溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量是一定的．因此關(guān)鍵問(wèn)題是判斷在20℃時(shí)25gNaCl是否完全溶解于50g水中，從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式就可求出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．由于25g溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解，溶液是飽和溶液．因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式求出．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度（0～100℃）的變化見(jiàn)下表：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表中提供的一條信息是
20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g（其他答案合理也可）
．
（2）若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的溫度范圍在
20℃～40℃
之間；
（3）根據(jù)上述表格信息某同學(xué)欲區(qū)別氯化鈉和硝酸鉀，他應(yīng)采取的方法是
在40℃時(shí)，100g水中分別加入40g固體，完全溶解后有固體剩余的是NaCl，沒(méi)有固體剩余的是KNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g．20℃時(shí)，將25gNaCl投入到50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、33.3%B、36%C、50%D、26.5%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7、下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南開區(qū)一模）在20℃時(shí)，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達(dá)到飽和狀態(tài)，可再加入NaCl（20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g）（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（　�。�

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