Question

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）圖中P點(diǎn)的含義是

 

．
（2）40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲

 

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

 

（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是

 

（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是

 

．
②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是

 

．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升溫至40℃d．加入150g 40℃時(shí)甲的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

Answer 1

分析：由溶解度曲線可以：交點(diǎn)的含義是兩物質(zhì)的溶解度相等；由40℃時(shí)，甲、乙的溶解度大小，可以判斷它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；由20℃時(shí)、40℃時(shí)乙的溶解度，可以計(jì)算出升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；依據(jù)甲物質(zhì)在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，判斷溶質(zhì)是否全溶、溶液是否飽和．

解答：解：（1）P點(diǎn)是曲線甲乙的交點(diǎn)，故其含義是20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙；20℃時(shí)，以的溶解度為30g，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，只能溶解30g；升溫至40℃，乙的溶解度為40g，剩余的乙能能繼續(xù)溶解10g，故溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5．
（3）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時(shí)在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時(shí)甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡�；再加�?0g甲（總計(jì)60g）所得D溶液達(dá)到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時(shí)甲的溶解度變?yōu)?0g，會析出30g甲，此時(shí)溶液飽和．根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于該溫時(shí)的溶解度，c項(xiàng)升溫至40℃，改變了溫度，故則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也發(fā)生改變．
故答案為：（1）20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．

點(diǎn)評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力