Question

1．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用點燃的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體
根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片的表面變黑．同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)生的藍(lán)色火焰；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可用點燃的方法檢驗．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；點燃．
（2）將鐵片浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明鐵能和稀硫酸反應(yīng)，將銀片浸入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銀不能和稀硫酸反應(yīng)，因此鐵比銀活潑，將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層黑色固體，說明鐵比銅活潑，但是不能判斷銅和銀的活潑性，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體，說明銅比銀活潑，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
故填：把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體；鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅等溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱，這是因為銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑．
故填：硫酸銅．
（4）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實驗過程如下表所示：

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．