小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+2HCl==MgCl2+H2↑  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  Cu+HCl—不反應(yīng)

（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：                                       。

（2）小明說，他能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是                        ；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）                      ，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：                        。

（1）鎂、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)比鐵與稀鹽酸反應(yīng)劇烈

  2Mg+O22MgO   （3）鐵在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以單質(zhì)形式存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?河北）某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
提出問題廢液中含有什么物質(zhì)？
交流表達(dá)
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍(lán)色
溶液顯藍(lán)色
．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
．
作出猜想小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測(cè)定溶
液pH的方法：
把待測(cè)液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度
把待測(cè)液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度
．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象是
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
拓展應(yīng)用
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的
鐵粉
鐵粉
．寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅
鐵和銅
，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請(qǐng)你參與他們的探究過程．
（1）[小華的猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
[小明的猜想]：FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小華的實(shí)驗(yàn) 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃
常溫下過氧化氫分解速率很慢
常溫下過氧化氫分解速率很慢
裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3
裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3

然后將帶火星的木條伸入試管中
然后將帶火星的木條伸入試管中
 木條復(fù)燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
小明的實(shí)驗(yàn) 在一支試管中加入H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
迅速產(chǎn)生大量氣泡
迅速產(chǎn)生大量氣泡

帶火星的木條復(fù)燃
帶火星的木條復(fù)燃
 FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[反思1]：有的同學(xué)認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充再探究Al2O3
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
．
[反思2]：已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水

（5）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
       實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．		 無明顯現(xiàn)象
Cl-不能催化分解H2O2
Cl-不能催化分解H2O2
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)鐵
樣品中含有單質(zhì)鐵
．
（2）步驟2的目的為了推測(cè)出“脫氧劑”含有
NaCl
NaCl
（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為
2.72g
2.72g
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
錐形瓶
錐形瓶
．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是
除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
．
（4）步驟4中濾渣是
C
C
（填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請(qǐng)你參與】
（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：022

小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+HCl-不反應(yīng)

（1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）小明說，他能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ，也能說明鎂比鐵活潑。

（3）我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

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