【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:
(小資料)
I、貝殼的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情況下,1 體積水中大約能溶解 700 體積氨氣,1 體積水中大約能溶解 1 體積二氧 化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3 是因為飽和后析出,變成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣屬于______填“混合物”或“純凈物”).空 氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為_____。
(2)過程②中主要操作的名稱是_____。
(3)過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____,過程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)基本類型為__________。
(4)為了提高產(chǎn)率,往飽和食鹽水中通入氣體時,你認(rèn)為應(yīng)該先通入_____(填“NH3” 或“CO2”),你的理由是:_____。
(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是:_____(填化學(xué)式)。
【答案】 混合物 78%; 過濾; CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應(yīng); NH3 因為氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣會吸收更多的二氧化碳,有 利于生成較多的碳酸氫鈉 CO2.
【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知,Ⅲ、(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣屬于混合物,空氣是一種典型的混合物?諝庵械獨獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%。(2)過程②中主要操作的名稱是過濾,把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。(3)過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑,過程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng),一種物質(zhì)分解生成了三種物質(zhì)。(4)為了提高產(chǎn)率,往飽和食鹽水中通入氣體時,應(yīng)該先通入NH3,理由是因為氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣會吸收更多的二氧化碳,有利于生成較多的碳酸氫鈉。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。
點睛∶空氣是一種典型的混合物。空氣主要成分是氧氣和氮氣,氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%,氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%。分解反應(yīng)的基本特征是一變多。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量(克) | 50 | 11 | 15 | 32 |
反應(yīng)后質(zhì)量(克) | 64 | M | 5 | 28 |
A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. M的值是15
C. 乙一定是催化劑
D. 反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量比為16 :7
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā?。
選項 | A | B | C | D |
實驗 設(shè)計 | ||||
實驗 目的 | 探究二氧化碳能與水反應(yīng) | 探究燃燒所需要的條件 | 探究鐵生銹 需要氧氣 | 探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸、石灰石、棉花及以下儀器:
(1)利用上述藥品實驗室制取并收集氧氣所需要的儀器是________(填序號);制取該氣體的化學(xué)方程式為 ________。
(2)請寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式:________
(3)下圖甲、乙、丙分別為CO2氣體的制取、干燥、驗證裝置,則乙裝置所裝試劑是________。請在下圖虛框中將乙裝置直接補畫完整,并將甲、乙、丙連接成完整的實驗裝置圖________。
(4)實驗過程中丙裝置內(nèi)的實驗現(xiàn)象是________。由此得出的結(jié)論是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)a3℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:________________
(2)從上圖中,你還能得出哪些信息?(填一點即可)__________________
(3)在20℃時,將25g甲固體加入50g水中,充分?jǐn)嚢韬,仍?/span>9.2g甲固體未溶解,則20℃時甲的溶解度為______________;若將20℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是:____________ (任寫一種即可)。
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【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實驗,請你參與下列探究:
(1)為確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和,小華取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,向其中滴入幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色,于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
②小亮認(rèn)為小華得出的結(jié)論不完整,他認(rèn)為除了“恰好中和”外,還有第二種可能性,這種可能性是_______________________。
③請你另外設(shè)計一個實驗,探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫下表(選擇甲、乙中的一個作答):
實驗 | 實 驗 方 法 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 實 驗 結(jié) 論 |
甲 | _____________ | _________________ | 恰好中和 |
乙 | ______________ | __________________ | 第二種可能性 |
(2)玲玲同學(xué)在實驗時,發(fā)現(xiàn)燒杯中有少量的氣泡產(chǎn)生,她經(jīng)過分析認(rèn)為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質(zhì)。(氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了碳酸鈉。碳酸鈉溶液呈堿性)為了檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),玲玲提出用酚酞試液檢驗,你認(rèn)為該方法________________(選填“正確”或“不正確”),理由是______________。
(3)中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用極為廣泛,請你舉一具體實例加以說明:______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從C、H、O、N、S、Na、Ba七種元素中選擇恰當(dāng)元素,用離子符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空:
(1)質(zhì)子和電子數(shù)都相同的兩個粒子_____; (2)不含金屬元素的鹽_____;
(3)含氧量最高的氧化物中氧元素的化合價____; (4)被譽為綠色能源的有機物_____;
(5)有白色沉淀生成的中和反應(yīng)____________________;(6)電解硫酸鈉溶液的反應(yīng)_______。
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【題目】某同學(xué)對CaH2的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
【閱讀資料】①用H2與鈣加熱制得CaH2 ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種堿和一種氣體 ③CaH2要密封保存,遇水反應(yīng)也生成一種堿和一種氣體
【CaH2的制備】設(shè)計的制取裝置如圖所示.
(1)裝置B的作用是____________________________;
(2)制備CaH2實驗結(jié)束后,取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察有氣泡產(chǎn)生,在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學(xué)據(jù)此判斷:實驗中確有氫化鈣生成,其他同學(xué)提出結(jié)論不一定正確,原因是________________________。
【CaH2的性質(zhì)探究】取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生大量氣泡,過濾,得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。
(3)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍(lán)色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象。則該氣體為_________(寫化學(xué)式)。
(4)對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進(jìn)行實驗:
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想四不合理,請用化學(xué)方程式說明原因___________________
【實驗驗證】
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗一:取濾液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2樣品1g(雜質(zhì)為未反應(yīng)完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g,則該樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(寫出計算過程).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的 NaHCO3 飽和溶液中,產(chǎn)生大量氣泡和
白色固體,溶液紅色加深。
(一)溶液紅色加深,則反應(yīng)后溶液的堿性_____(填“增強”“不變”或“減 弱”)。
(二)為確定氣體和固體的成分,該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究。
(1)點燃產(chǎn)生的氣體,火焰淡藍(lán)色;將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中,無現(xiàn)象。 則該氣體為 _____(寫化學(xué)式)。
(2)對白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實驗:
查閱資料 1:Mg(HCO3)2 能 溶于水。
查閱資料 2:MgCO3 、Mg(OH)2 加熱易分解,分別生成一種金屬氧化物和非金屬 氧化物。
(猜測):
①白色固體可能是 MgCO3;
②白色固體可能是_____;
③白色固體可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。
(實驗):
①取洗凈后的白色固體,加入足量的_____溶液,觀察到_____, 則白色固體一定含有 MgCO3。
②為進(jìn)一步確定白色固體的組成,該同學(xué)進(jìn)行了定量探究實驗,如下圖所示:
稱取干燥的白色固體 22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸,濃硫酸增重 1.8 g,然后再通過堿石灰(生石灰與氫氧化鈉固體 的混合物),堿石灰增重 8.8 g,則固體中各成分的質(zhì)量的最簡比為_____。
(反思):有同學(xué)提出將裝置 A 與 B 對調(diào)也能測定固體混合物的組成,你______“是 或否”)同意,你的理由是_________。
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