Question

14．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）吸收步驟中，石灰漿的作用是（用化學方程式表示）：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O或SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O（寫一個）．
（3）溶解步驟中，產(chǎn)生的H₂的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；．除此反應外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O②Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（5）請你就城市生活垃圾處理提一條建議垃圾分類回收．

Answer 1

分析 （1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）根據(jù)石灰漿是堿性分析；
（3）根據(jù)反應物和生成物寫成反應的方程式；
（4）根據(jù)制取硫酸亞鐵晶體的基本操作解答；
（5）生活垃圾分類回收等．

解答 解：（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl；
反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成氫氣，所以產(chǎn)生的H₂的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 
除此反應外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）請你就成都市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．
故答案為：（1）熱；         
（2）2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O或SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）過濾； 保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）垃圾分類回收．

點評 此題涉及的知識點較多，有一定的難度，需要同學們能夠掌握全面的知識．