Question

將16g硫在給定的氧氣中燃燒．有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第一、二、三次分別給定氧氣15g、16g、20g，生成二氧化硫的質(zhì)量分別是30g、32g、32g．回答下列問題：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第______次恰好完全反應(yīng)．
（2）第______次實(shí)驗(yàn)有硫剩余，剩余______g．
（3）第______次實(shí)驗(yàn)中有氧氣剩余，剩余______g．

Answer 1

解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有15g不足16g，所以硫會(huì)有剩余；剩余硫的質(zhì)量=31g-30g=1g；
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g．
故答案為：（1）二．
（2）一，1．
（3）三 4．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實(shí)驗(yàn)16g硫與15g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=15g+16g=31g，而實(shí)際反應(yīng)中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實(shí)驗(yàn)16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時(shí)反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．