Question

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、        、      ；

②在濾液中加鹽酸的作用是                    ；

 (2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為          g。

①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、     和    ，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9％，你認(rèn)為可能的原因是        。(任寫一個)

 

Answer 1

【答案】

（1）①BaCl₂溶液  、Na₂CO₃溶液      ②除去過量的NaOH和Na₂CO₃

（2）1.8     ①量筒  燒杯    攪拌，加速溶解   

②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù) (或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質(zhì)等其他合理答案)

【解析】（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，則從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；

②在濾液中加鹽酸的作用，在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH、Na₂CO₃溶液；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×0.9%=1.8g。

①配制100克0.9%的氯化鈉溶液時(shí)，稱量后的氯化鈉倒入燒杯，用量筒量取水，玻璃棒攪拌加速溶解，故所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃棒在這里起攪拌加速溶解作用；

②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9%，考慮稱量、量取等過程中的可能誤差：稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯中有水；氯化鈉中混有雜質(zhì)等多種原因都會使結(jié)果偏小。