分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算;
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成沉淀的物質(zhì)的量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量,換算硫酸銅質(zhì)量;
③由圖示可知與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g,可以換算出反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算出廢水中硫酸的物質(zhì)的量.
解答 解:
①得到氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為:$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol;
②設(shè)廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量為x,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1 1
x 0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
x=0.2mol;
該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{160g/mol×0.2mol}{500g}$×100%=6.4%
③與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×20%=8g
與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol
設(shè)該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
y 0.2mol
$\frac{1}{y}$=$\frac{2}{0.2mol}$
y=0.1mol
答:①0.2;②6.4%
③0.1mol
點(diǎn)評 對反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析,該曲線的起點(diǎn)表示硫酸被完全反應(yīng)、折點(diǎn)表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
A. | a溶液中含有少量的b,若要提純a,則可才采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 | |
B. | T2℃時的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到T1℃,所得三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a=c>b | |
C. | 在T1℃時,25g的a溶于40g水中,所得溶液的質(zhì)量為56g | |
D. | T2℃時三種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a>b>c |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子呈電中性 | |
B. | 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 | |
C. | 原子由原子核與核外電子構(gòu)成 | |
D. | 原子可構(gòu)成分子,有的也可直接構(gòu)成物質(zhì) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鈣溶液 | B. | 燒堿溶液 | C. | 膽礬溶液 | D. | 食鹽溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 | B. | 易形成陰離子 | C. | 帶正電荷 | D. | 易失電子 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁制品經(jīng)久耐用--鋁比較不活潑 | |
B. | 消防員噴水滅水的原理--隔絕空氣 | |
C. | CaO可作食品干燥劑--CaO有很強(qiáng)的吸水性 | |
D. | 綠色植物光合作用吸收太陽能--太陽能轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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