5.濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液.測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖.根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算:
①500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,得到沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol.
②該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)
③該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol.

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算;
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成沉淀的物質(zhì)的量可計(jì)算出廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量,換算硫酸銅質(zhì)量;
③由圖示可知與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g,可以換算出反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式計(jì)算出廢水中硫酸的物質(zhì)的量.

解答 解:
①得到氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為:$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol;
②設(shè)廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量為x,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1               1
x              0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
x=0.2mol;
該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{160g/mol×0.2mol}{500g}$×100%=6.4%
③與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×20%=8g
與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol
設(shè)該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1       2
y      0.2mol
$\frac{1}{y}$=$\frac{2}{0.2mol}$
y=0.1mol
答:①0.2;②6.4%
③0.1mol

點(diǎn)評 對反應(yīng)的圖象中曲線進(jìn)行分析,該曲線的起點(diǎn)表示硫酸被完全反應(yīng)、折點(diǎn)表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.a溶液中含有少量的b,若要提純a,則可才采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
B.T2℃時的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到T1℃,所得三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a=c>b
C.在T1℃時,25g的a溶于40g水中,所得溶液的質(zhì)量為56g
D.T2℃時三種物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a>b>c

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于原子的敘述中,錯誤的是( 。
A.原子呈電中性
B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成
D.原子可構(gòu)成分子,有的也可直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.圖一為甲、乙兩種物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的溶解度曲線圖.
①圖一中M交點(diǎn)的含義是t1℃時甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等,都是25g.
②t1℃時,100g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有20g甲.
③升高溫度能夠使其飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的是甲(填“甲”或“乙”).
④在t1℃時,A、B兩燒杯中均盛有20g水,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì),攪拌后如圖二所示,將兩個燒杯中的溶液升溫至t2℃,有關(guān)A、B兩燒杯中的情況,下列描述正確的是Ⅱ、Ⅲ.
Ⅰ.溶質(zhì)質(zhì)量:A可能等于BⅡ.溶劑質(zhì)量:A一定等于B
Ⅲ.溶液質(zhì)量:A一定大于BⅣ.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):A可能等于B
Ⅴ.溶液狀態(tài):A一定不飽和,B一定飽和.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.以下物質(zhì)分散在水中,經(jīng)攪拌過濾后,所得溶液名稱正確的是( 。
A.
氧化鈣溶液
B.
   燒堿溶液
C.
   膽礬溶液
D.
    食鹽溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是( 。
A.
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B.
  易形成陰離子
C.
  帶正電荷
D.
   易失電子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、Cu(OH)2、BaSO4、CaO、NH4 NO3五種物質(zhì)中的兩種或多種.按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷:
(1)常溫下,氣體B的水溶液顯堿性(填“酸性”“中性”“堿性”之一).
(2)濾渣D的化學(xué)式是Cu(OH)2
(3)固體混合物A中,一定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)Cu(OH)2、CaO.
(4)濾液C中,一定大量存在的金屬離子是(寫離子符號)Ca2+
(5)寫出過程③中可能發(fā)生的一個化學(xué)方程式:Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(6)固體混合物A中還不能確定存在的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)NH4Cl、NH4NO3,得出此結(jié)論的理由是CaO一定存在,和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+,都可以和Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3,所以不能確定哪種物質(zhì)存在.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列事實(shí)的解釋正確的是( 。
A.鋁制品經(jīng)久耐用--鋁比較不活潑
B.消防員噴水滅水的原理--隔絕空氣
C.CaO可作食品干燥劑--CaO有很強(qiáng)的吸水性
D.綠色植物光合作用吸收太陽能--太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
驗(yàn)證可燃物燃燒的條件B.
探究鐵生銹的條件C.
證明CO2和NaOH反應(yīng)D.
探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同

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