Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有均勻的氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的目的是______．
（2）步驟2中沒有觀察到任何現(xiàn)象，不能說明鎂條與冷水不反應(yīng)，請舉出學(xué)習(xí)過的一個實例說明：______．
經(jīng)查閱資料：活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿就越強．某同學(xué)就向步驟2的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，但是紅色較淡．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______，由于Mg（OH）₂難溶于水，因此形成的溶液堿性較弱．
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個條件是______，
為檢驗生成的氣體是氫氣，可以采用的方法____________．

Answer 1

【答案】分析：活潑金屬能與水反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)．鎂的活動性比鈉和鉀的活動性弱，所以我們將鎂放入水中時，鎂與水反應(yīng)的速度很慢，所以沒有明顯的現(xiàn)象．
解答：解：（1）因鎂是一種活潑金屬，所以在鎂的表面會形成氧化鎂，所以我們在做實驗前，先用砂紙將氧化鎂除去．
（2）在發(fā)生反應(yīng)時，若沒有明顯的現(xiàn)象時，不能說明兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．如氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，也沒有現(xiàn)象，所以要確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，要根據(jù)是否有新的物質(zhì)生成來確定．
（3）因放在冷水中，鎂與水反應(yīng)速度較慢，所以我們得出溫度能影響反應(yīng)速度．在檢驗產(chǎn)生的氣體氫氣時，可用點燃的方法來檢驗．
故答案為：
（1）除去表面的氧化膜．
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象（只要舉出反應(yīng)無現(xiàn)象則可）．
Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）溫度；點燃后產(chǎn)物只有水．
點評：鎂與水生成氫氧化鎂和氫氣，是一種置換反應(yīng)，在此反應(yīng)中有堿生成，所以我們在溶液中滴加酚酞試液時，酚酞試液變紅色．