Question

人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源。
（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣， 下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是         (選填字母)。
A．天然氣屬于可再生能源                  B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．天然氣作為燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生    D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源
（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責(zé)任。
① 設(shè)法除去硬水中的                     ，可以使硬水軟化成軟水。
② 公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起______作用。
（3）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一。從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：

①下列有關(guān)說法正確的是         (選填字母)。
A．步驟Ⅰ通過一步反應(yīng)即可實現(xiàn) B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能   D．在此流程中涉及的基本反應(yīng)類型有4種
②在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是              。
（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為80g。請幫助實驗小組完成以下計算(寫出計算過程)：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?

Answer 1

（1）D  （2）鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺） 吸附 （3）①B  ②氯化氫 （4）①4.4g    ②  10.6g      88.3%

解析試題分析：（1）A．天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氣體燃料比固體燃料分子間隔大，與氧氣接觸充分，利用率更高，故B正確；C．天然氣作為燃料也生成二氧化碳，所以不可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生，且其主要成分甲烷也能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故C錯誤；D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源，還可以深加工，故D正確；故選D
（2）①硬水是指含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，所以設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺），可以使硬水軟化成軟水；②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用；
（3）①A．步驟Ⅰ是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以通過一步反應(yīng)不可實現(xiàn)；B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純濃度更高的氯化鎂；C．步驟Ⅴ中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；D．在此流程中涉及的基本反應(yīng)類型依次分析可知有3種：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)；故選B
②生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，還可以和氫氧化鎂反應(yīng)，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化氫；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量就是總質(zhì)量減少的質(zhì)量，即：12g+72.4g-80g═4.4g；
②設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     4.4g
=     x═10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═88.3%
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%
考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，硬水與軟水；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化，鹽的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；對海洋資源的合理開發(fā)與利用；常見能源的種類、能源的分類