Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1—18號元素的原子結構示意圖。我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填番號）
A.質子數(shù)不同；
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質量不同；
D.電子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族。某元素的原子結構示意
圖 ，則該元素應排在第 周期族,它的化學性質和上表的和（填元素名稱）的化學性質最相似 ，據(jù)你所學的知識推測該元素屬于（金屬或非金屬）元素。
（4）閱讀下文，回答問題。
實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱。上表中，失去電子能力最強的原子是（填原子符號，下同），得到電子能力最強的原子是.

Answer 1

【答案】
（1）得,金屬
（2）A
（3）5,ⅦA,氟元素,氯元素,非金屬
（4）Na,F
【解析】（1）非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，易得電子，原子序數(shù)為17的元素的原子最外層電子數(shù)為7，故容易得電子；原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，是“金字旁”，屬于金屬元素；
（2）元素：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同；故選A；
（3）在元素周期表中：周期數(shù)=電子層數(shù)，族數(shù)=最外層電子數(shù)，故則該元素應排在第5周期ⅦA族。元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定.當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似.故它的化學性質和上表的氟元素和氯元素的化學性質最相似.根據(jù)最外層電子數(shù)=7＞4，故推測該元素屬于非金屬元素；
（4）根據(jù)同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱。上表中，失去電子能力最強的原子是Na，得到電子能力最強的原子是F.