Question

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第一次 加入10g	第二次 加入10g	第三次 加入10g	第四次 加入10g	第五次 加入10g	第六次 加入10g
剩余固體質(zhì)量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中，m=

2.5

．
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答：解：（1）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的數(shù)據(jù)可以知道，第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以鎂的質(zhì)量分數(shù)為=

3.0g-0.6g

3.0g

×100%=80%．
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x 

24

98

=

0.5g

x

   解得：x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

2.04g

10g

×100%=20.4%．
故答案為：（1）2.5；（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為80%；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)20.4%．

點評：本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．