Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0[
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物_________完全反應(yīng)完了。

（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體_________g。

（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出具體計算過程）。

（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。

Answer 1

【答案】（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）

【解析】試題分析：（1）經(jīng)分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反應(yīng)則生成氣體的質(zhì)量應(yīng)為0.6g,之所以為0.5g，是因為樣品已經(jīng)反應(yīng)完了，所以在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物硫酸反應(yīng)完了；（2）按照比例可知50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g；（3）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為，

65 2

0.5g

,解得

樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（1）由以上分析可知稀硫酸加入為50g時恰好將固體中的鋅反應(yīng)完，由表格中的數(shù)據(jù)可知，曲線為