Question

為了測定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質量分數，甲、乙兩同學分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應．甲同學將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質量增加了6.6g；乙同學測得反應后固體的質量為7.6g．
（1）根據甲、乙兩同學的實驗數據分別計算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質量；
（2）計算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質量分數．

Answer 1

解：（1）甲同學實驗生成CO₂的質量為6.6 g
設含有Fe₂O₃的質量為x
Fe₂O₃+3C0 2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g
x=8 g
乙同學實驗中Fe₂O₃中氧元素的質量為10 g-7.6 g=2.4 g
所以Fe₂O₃的質量為=8 g
（2）由以上計算可知該赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為×100%=80%
答：（1）Fe₂O₃的質量為8 g．（2）赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質量分數為80%．
分析：（1）根據題意，甲同學的實驗可知：溶液增加的質量6.6g即一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，由二氧化碳質量計算參加反應氧化鐵的質量，
乙同學固體減少的量即是赤鐵礦樣品中氧元素的質量，而后依據化學式的計算可求氧化鐵的質量；
（2）依據以上計算所得樣品中氧化鐵的質量完成赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數的計算；
點評：此題主要是在一氧化碳還原氧化鐵的基礎上考查有關化學方程式以及化學式的計算，注重學生綜合能力的培養(yǎng)，是一道訓練學生思維能力的綜合題．