Question

8．現(xiàn)有碳酸鈉溶液60g，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質量為155.6g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內(nèi)質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應稀硫酸中溶質的質量，進而計算出稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為60g+100g-155.6g=4.4g．
設參加反應的稀硫酸中溶質的質量x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
       98               44
        x               4.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的質量4.4g；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．