Question

碳酸鈉（Na₂CO₃）是一種常見的化學(xué)物質(zhì)．
（1）2mol Na₂CO₃的質(zhì)量為______g，含鈉原子的個數(shù)為______個．
（2）將Na₂CO₃溶于水中形成Na₂CO₃溶液．滴入少量的酚酞試液溶液呈紅色，則溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）將CO₂通入NaOH溶液中也可以得到Na₂CO₃溶液．在該溶液中滴入紫色石蕊試液，則溶液呈______色．

Answer 1

解：（1）由碳酸鈉的化學(xué)式為Na₂CO₃，
則相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106，
即其摩爾質(zhì)量為106g/mol，
則2molNa₂CO₃的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，
由化學(xué)式為Na₂CO₃可知，
含鈉原子的個數(shù)為2mol×2×6.02×10²³mol^-1=2.41×10²⁴，
故答案為：212；2.41×10²⁴；
（2）因Na₂CO₃溶液中滴入少量的酚酞試液溶液呈紅色，
且酚酞遇堿溶液變紅色，
則Na₂CO₃溶液顯堿性，PH大于7，
故答案為：大于；
（3）因Na₂CO₃溶液顯堿性，紫色的石蕊遇堿變藍(lán)色，
則在該溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，
故答案為：藍(lán)．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)式及相對原子質(zhì)量來計算質(zhì)量，利用構(gòu)成來分析原子個數(shù)；
（2）根據(jù)滴入少量的酚酞試液溶液呈紅色來分析溶液的酸堿性；
（3）根據(jù)Na₂CO₃溶液的酸堿性及指示劑遇酸堿的變色情況來解答．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)式的計算，并根據(jù)指示劑的變色來分析溶液的酸堿性，熟悉指示劑的變色是解答的關(guān)鍵．