Question

某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用PH計測定一次PH，其數(shù)據(jù)如下表：

測定時刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6
（1）所取的雨水是否為酸雨

是

（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸

增強

（填“增強”或“減弱”）
（2）經調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產過程中產生SO₂），某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO₂，將其轉化成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）．請你幫他寫出該反應的化學方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（3）為了防止“酸雨”的產生，保護我們的大自然，請?zhí)岢鲆粭l合理化的建議：

硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．

．
（4）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：

用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．

．

Answer 1

分析：（1）pH＜5.6的雨水稱為酸雨；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強；
（2）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）二氧化硫能和水反應生成亞硫酸等物質，是形成酸雨的主要原因．合理處理尾氣或對煤進行脫硫處理是防止酸雨形成的重要方法．
（4）用pH試紙可以測定溶液的酸堿度

解答：解：（1）雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，在測定的期間，雨水水樣的pH逐漸減小，酸性增強．
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質，硫酸廠在生產硫酸的過程中能生成二氧化硫，煤燃燒也能生成二氧化硫，是造成這一地區(qū)酸雨的主要原因．為了防止酸雨的形成應該采取的措施有：硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
（4）用pH試紙測定雨水的酸堿度的方法是：用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．
故答案為：（1）是 增強
（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（3）硫酸廠產生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．．
（4）用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和測定溶液酸堿度的方法等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出增強的判斷．