Question

密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)．此混合氣體可能是H₂、CO、O₂三種中的二種或三種混合而成．
（1）此混合氣體組成可能有三種情況：
a、若由H₂和O₂混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為：

 

；
b、若由CO、O₂混合而成，則一氧化碳與氧分子個數(shù)之比為：

 

；
c、若由

 

組成，則

 

．
（2）若混合氣體肯定由氧氣32克和其他二種氣體組成，討論各成分氣體間的質(zhì)量關(guān)系：
a、在混合氣體總質(zhì)量為62克這一特定情況下，三者質(zhì)量之比為

 

；
b、在混合氣體不作規(guī)定的情況下，混合氣體中其他二種氣體質(zhì)量的取值范圍及相應(yīng)限制條件是：取值范圍：

 

，限制條件：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣與氧氣、一氧化碳與氧氣、氫氣與氧氣與一氧化碳三者混合反應(yīng)的反應(yīng)方程式，即可得出分子個數(shù)比；
（2）a、根據(jù)氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式和氧氣與一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)式計算出氫氣和一氧化碳的質(zhì)量，然后寫出比值即可；
b、要能計算必須是完全反應(yīng)；然后根據(jù)一氧化碳、氫氣與氧氣的反應(yīng)化學(xué)式，確定它們的取值范圍．

解答：解：（1）a、根據(jù)氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知氫分子與氧分子個數(shù)之比為2：1，故答案為：2：1；
b、根據(jù)一氧化碳與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知一氧化碳與氧分子個數(shù)之比為2：1，故答案為：2：1；
c、若是三種氣體混合，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知有兩個氫分子、兩個一氧化碳分子、兩個氧分子．故答案為：CO，H₂，O₂、1：1：1．
（2）a、設(shè)：氫氣的質(zhì)量是X，則一氧化碳的質(zhì)量是（30-X）
根據(jù)2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
    4   32            56   32
    x   8X            30-X 

32(30-X)

56

    8X+

32(30-X)

56

=32
     X=2g
則CO的質(zhì)量=30-2=28g
可知要使氫氣和一氧化碳分別與氧氣完全反應(yīng)，所以氧氣、一氧化碳、氫氣的質(zhì)量比是32：28：2，即16：14：1，故答案為：16：14：1；
b、若混合氣體不作規(guī)定，只有在完全反應(yīng)的條件下，才可以知道取值范圍．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O、2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知如果完全反應(yīng)，并且全是氫氣，H₂=4；如果全是一氧化碳，CO=56．所以要使完全反應(yīng)，氫氣和一氧化碳的取值范圍是：4≤H₂、CO≤56，故答案為：4≤H₂、CO≤56、混合氣體完全反應(yīng)．

點評：本題考查與化學(xué)反應(yīng)式相關(guān)的計算、推斷，屬于難度大的題目，需要同學(xué)們細心，才可做好．