Question

相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（  ）

A．金屬的活潑性N＞M                    B．兩個反應(yīng)生成H₂的體積相等

C．相對原子質(zhì)量N＞M                     D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，結(jié)合圖像分析解答。

A、根據(jù)圖象可知，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，則斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，說明M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；

B、根據(jù)圖象可知，最終M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，體積也不可能相等，故B錯誤；

C、由于M產(chǎn)生的氫氣比N多，而根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；

D、由于氫氣均來自于反應(yīng)消耗的鹽酸中的氫元素，又M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明它們消耗鹽酸的質(zhì)量不相等，故D錯誤。故選C

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快；價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少；同時要明確圖象中折點的含義，即至少有一種物質(zhì)完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再改變。