Question

（2011?徐匯區(qū)一模）珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，控制日趨嚴重的溫室效應(yīng)，減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術(shù)創(chuàng)新．
（1）科學家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO₂和H₂以一定比例混合在特定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成水和另外一種化工原料R．該反應(yīng)的化學方程式為：2CO₂+6H₂→R+4H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)推斷R的化學式是

C₂H₄

；該反應(yīng)中作還原劑的化學式是

H₂

；
（2）為了緩解大氣中的CO₂含量的增加，以下建議可行的是

A C

（填字母）．
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料      
C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐
（3）美國科學家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉(zhuǎn)化為電能，供家庭用電需求．
①“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣、氧氣的化學方程式為

2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑

．
②從節(jié)能環(huán)保的角度分析整個過程的優(yōu)點是

利用太陽能節(jié)能，反應(yīng)無污染

．

Answer 1

分析：（1）通過化學方程式求某一反應(yīng)物或生成物的化學式，理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)保持不變；在化學變化中得氧的物質(zhì)是還原劑；
（2）減緩大氣中的二氧化碳含量的增加，從兩個方面考慮：①減少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（3）根據(jù)水在太陽光照射以及葉子中的催化劑作用下反應(yīng)生成氫氣和氧氣進行解答；
（4）根據(jù)太陽能節(jié)能，反應(yīng)無污染進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由2CO₂+6H₂→R+4H₂O可知，反應(yīng)物中總共有2個碳原子，4個氧原子和12個氫原子，而生成物中只有8個氫原子和4個原子，還差2個碳原子和4個氫原子，因此X的化學式為C₂H₄；氫氣在這個化學變化中得氧，是還原劑；
（2）更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等新能源，減少使用化石燃料，也就減緩了二氧化碳的使用；由于現(xiàn)在新能源并沒有廣泛使用，很多方面還需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的；大量植樹造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以導致二氧化碳含量減少；
（3）①水在太陽光照射以及葉子中的催化劑作用下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑；
②整個過程的優(yōu)點是：利用太陽能節(jié)能，反應(yīng)無污染．
故答案為：
（1）C₂H₄；H₂；
（2）AC；
（3）2H₂O

太陽能 .

催化劑

2H₂↑+O₂↑；利用太陽能節(jié)能，反應(yīng)無污染．

點評：本題是一個與環(huán)境保護相關(guān)的題型．此類題型是中考的熱門考點．溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，了解二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)以及對環(huán)境的影響是解題的關(guān)鍵．