Question

化學興趣小組的同學欲探究Al、Fe、Cu的活動順序，進行如下實驗：
所用藥品：溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小形狀相同的Al、Fe、Cu
進行實驗：將大小形狀相同的Al、Fe、Cu分別放入等量的鹽酸中
實驗現象記錄：

		Al	Fe	Cu
	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速率慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速率快	產生氣泡速率慢	無氣泡產生

分析與結論：
①Cu的表面無氣泡產生的原因

銅與鹽酸不反應

；
②開始Al的表面無氣泡產生的原因

鋁表面有一層氧化膜

；
③根據上述現象，可以證明三種金屬的活動性順序為

Al＞Fe＞Cu

．
繼續(xù)探究：實驗結束王明同學提出“探究廢液缸成分”的建議，其他同學一致同意經過討論，大家一致認為廢液缸內含有的溶質一定有

AlCl₃、FeCl₂

，可能有

HCl

，理由為

鹽酸與銅不反應，反應物中的鹽酸可能過量

．請你設計方案，驗證上述推斷中的可能存在物質進行驗證，并將相關的內容填在下表：

實驗操作	預期現象	結論
方法一：從廢液缸里取少量的溶液于試管，加入 鋅粒	產生大量氣泡	溶液中含有HCl
方法二：從廢液缸里取少量的溶液于試管，滴入石蕊溶液	紫色石蕊試液變紅	溶液中含有HCl

Answer 1

分析：利用金屬的活動順序解題．排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快；排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：①根據金屬的活動順序表，排在氫前面的金屬可以和酸反應放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，銅排在氫的后面所以不和鹽酸反應；
 ②鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護作用；
 ③根據放出氫氣的程度和快慢可知，三種金屬的活動性由強到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，因此廢液缸內一定含有氯化鋁和氯化亞鐵，可能含有氯化氫，驗證氯化氫可加入活潑金屬產生氣泡．當加入紫色石蕊試液后，紫色石蕊試液變紅，說明溶液中含有鹽酸．
故答案為：
①銅與鹽酸不反應；
②鋁表面有一層氧化膜，與鹽酸反應不產生氣體；
③Al＞Fe＞Cu．
AlCl₃、FeCl₂，HCl，鹽酸與銅不反應，反應物中的鹽酸可能過量．

鋅粒	產生大量氣泡	溶液中含有HCl
	紫色石蕊試液變紅	溶液中含有HCl

點評：本題考查學生對常見金屬的活動性的比較．金屬的活動性順序，分析實驗現象和結果都是中考的熱點，應要引起重視．