Question

（2008?龍巖）某探究學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”認(rèn)為這種推理

不正確

（填“正確”或“不正確”），你的例證是

碳酸鈉溶液

．
（2）已知某廢水中含有硫酸銅，為回收銅，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）已知某廢水呈酸性，請(qǐng)你用兩種方法來(lái)證明該廢水呈酸性：
①

石蕊試液

；②

PH試紙

．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆�反�?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．

先在無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色，然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色逐漸退去至無(wú)色，當(dāng)紅色突然變成無(wú)色是說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿度．
（4）先在無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色（因?yàn)闊o(wú)色的酚酞試液遇到堿性溶液呈紅色），然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色逐漸退去至無(wú)色（溶液不是紅色了，說(shuō)明溶液不顯堿性了，既而說(shuō)明氫氧化鈉反應(yīng)掉了，也就是說(shuō)稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)！）．當(dāng)紅色突然變成無(wú)色是說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸的話，鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性．

解答：解：（1）酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，所以答案為：不正確，碳酸鈉溶液
（2）回收硫酸銅中的銅，必須用一種比銅活潑的金屬，置換出硫酸銅中的銅，如鐵，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵．所以答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（3）酸堿指示劑可以判斷出溶液的酸堿性，石蕊遇到酸變紅；PH試紙可以測(cè)出溶液的酸堿度，PH＜7溶液顯酸性，所以答案為：①石蕊試液 ②PH試紙
（4）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以可以用酸堿指示劑證明其發(fā)生了反應(yīng)，如無(wú)色的酚酞試液．
先在無(wú)色的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，這時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色，然后在上述紅色溶液中逐滴滴加稀鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色逐漸退去至無(wú)色，當(dāng)紅色突然變成無(wú)色是說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：碳酸鈉溶液顯堿性是鹽的特性，應(yīng)切記；金屬活動(dòng)性順序的記憶和靈活運(yùn)用；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是本題的難點(diǎn)．