Question

A～G表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，B是一種酸，其濃溶液有吸水性，常用作干燥劑，E是一種比較活潑的金屬、F為紫紅色的單質，G的水溶液為淺綠色．化學反應②和③的基本反應類型相同．請回答下列問題：
（1）寫出A物質的化學式______；
（2）D的水溶液的顏色是______，它與燒堿溶液反應的化學反應方程式為______；
（3）寫出B和E發(fā)生反應的化學方程式______；
（4）反應②的基本反應類型是______，該反應可以說明金屬活潑性由強到弱的順序是（用化學式表示）______．

Answer 1

解：F為紫紅色的單質，則F是銅；B是一種酸，其濃溶液有吸水性，常用作干燥劑，則B是硫酸；G的水溶液為淺綠色，說明含有亞鐵離子，是B-硫酸和E反應產(chǎn)生的硫酸亞鐵，而E是一種比較活潑的金屬，所以E是鐵；E-鐵和D反應產(chǎn)生F-銅和硫酸亞鐵，因此D是硫酸銅；A為金屬氧化物，能與硫酸反應生成硫酸銅，則A是氧化銅，C是水，代入框圖，推斷合理；因此：
（1）A是氧化銅，故填：CuO；
（2）D是硫酸銅溶液，是藍色的；硫酸銅與燒堿溶液反應的化學反應方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；故填：藍色；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）鐵和硫酸反應的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故填：置換反應；同時該反應說明了鐵的活動性比銅強；故填：置換反應；Fe＞Cu．
分析：根據(jù)題干敘述，本題的解題突破口是F為紫紅色的單質，則F是銅；B是一種酸，其濃溶液有吸水性，常用作干燥劑，則B是硫酸；G的水溶液為淺綠色，說明含有亞鐵離子，是B-硫酸和E反應產(chǎn)生的硫酸亞鐵，而E是一種比較活潑的金屬，所以E是鐵；E-鐵和D反應產(chǎn)生F-銅和硫酸亞鐵，因此D是硫酸銅；A為金屬氧化物，能與硫酸反應生成硫酸銅，則A是氧化銅，C是水，然后帶入完成相關的問題．
點評：本題為框圖式推斷題，解題的關鍵是依據(jù)題干的信息，找準推斷的突破口，得出有關物質的化學式，然后結合相關的現(xiàn)象通過正推或逆推等完成其它物質的推斷，得出結論，驗證即可．