將50gCaCl2溶液與70克碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算：

（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為           。

（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。

（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

剖析  本題考查的相關(guān)知識點是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用與計算。兩種溶液混合后質(zhì)量減少的原因是生成了不溶于水的物質(zhì)，則其質(zhì)量差即為不溶物碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以求得相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。

答案  （1）5g

解（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?本溪）將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算：
（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
11.1
11.1
g．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將50gCaCl2溶液與Na2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算：

（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為　　　　　 。

（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。

（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體。請計算：

    （1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為         g。

    （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將50gCaCl2溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算：

（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　　g．

（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案