Question

某校化學研究小組對一種赤鐵礦樣品進行了研究，稱取赤鐵礦樣品10g，把120g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	30	30	30	30
剩余固體質(zhì)量/g	6.8	3.6	2	m

請回答：
（1）第4次剩余固體的質(zhì)量m=

 

；
（2）該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出必要的計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除氧化鐵外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此固體減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，由表中每次加入30g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入30g稀鹽酸固體應(yīng)減少3.2g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于3.2g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余2g為雜質(zhì)，第四次加入的鹽酸未反應(yīng)，m為雜志的質(zhì)量2g；
（2）根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量即可求出氧化鐵的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）由題意知，每加入30g稀鹽酸固體減少3.2g，即30克鹽酸能反應(yīng)掉30克氧化鐵，據(jù)此根據(jù)化學方程式進行計算．

解答：解：（1）每加入30g稀鹽酸固體應(yīng)減少3.2g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于3.2g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余2g為雜質(zhì)，第四次加入的鹽酸未反應(yīng)，m為雜質(zhì)的質(zhì)量2g；
故答案為：2g；
（2）由題意知，雜質(zhì)的質(zhì)量為2克，所以赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-2g

10g

×100%=80%；
故答案為：80%；
（3）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
3.2g  30×x

160

219

=

3.2g

30×x

解得：x=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：學會正確分析圖中數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵．