Question

（2013?龍巖）實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容．
（1）今年5月，我市各學(xué)校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查．小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測(cè)定碳酸鈉溶液的pH”．
①小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

操作步驟	現(xiàn)象記錄	反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無(wú)明顯現(xiàn)象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡(jiǎn)述操作的主要步驟：

用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

．
（2）在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號(hào)，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)：

步驟一中，C無(wú)明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色；
步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無(wú)色，且B溶液中有氣泡冒出．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是

碳酸鈉溶液

、

稀鹽酸

．
②某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)異�，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時(shí)，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無(wú)色．老師指出這是因?yàn)槿芤簼舛冗^(guò)大造成的．接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是

氯化鈉、氫氧化鈉

（酚酞除外）．

Answer 1

分析：（1）①氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳↑，據(jù)此來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
②根據(jù)用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法考慮；
（2）酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w．

解答：解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：
樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
樣品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH值．
故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
（2）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性，所以它們都能使無(wú)色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色．
所以，步驟一中，C無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明C是稀鹽酸；A、B溶液的顏色變成紅色，說(shuō)明A、B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液；
步驟二中，“A、B溶液的顏色由紅色變成無(wú)色”說(shuō)明這兩種溶液均與稀鹽酸反應(yīng)，“B溶液中有氣泡冒出”說(shuō)明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸鈉．
經(jīng)過(guò)推斷可知A是氫氧化鈉，根據(jù)②中的“氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大”造成的異�，F(xiàn)象和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水可以推斷，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉．
故填：①、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．
②氯化鈉、氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng)：掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用；掌握pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的操作方法．