Question

某化工廠處理含銅廢料，并生產(chǎn)氧化銅，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
★生產(chǎn)流程中的礦石是種常見的建筑材料；
★過程1得到的殘留物不溶于水和稀鹽酸；
★過程6中恰好完全反應；
★Cu（OH）₂在水中是膠狀沉淀，很難過濾；
★CaCl₂受熱后很難分解，且溶解度隨溫度升高而增大；
★Cu（OH）₂受熱后極易分解成CuO和H₂O；
（1）A、C處主要成份的化學式是：

 

、

 

．
（2）流程7處加熱的主要目的是：

 

．
（3）B、F處的混合物分別屬：

 

、

 

（填寫：溶液、乳濁液、懸濁液）
（4）完成生產(chǎn)流程1、7處的化學方程式：

 

、

 

（5）如果化工廠要制得銅，則應在B處加入過量的

 

（寫化學式）及必要的作操．寫出B處發(fā)生的主要化學反應方程式：

 

．

Answer 1

分析：本題中用銅制取氧化銅的主要過程是：把含廢料的銅灼燒成氧化銅，把氧化銅溶于鹽酸后過濾得到銅的鹽溶液，銅的鹽溶液再與堿液反應制取氫氧化銅，加熱氫氧化銅分解出氧化銅，最后過濾洗滌得到純凈的氧化銅．結合所給的已知條件推斷，礦石的主要成分是碳酸鈣，煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，加熱氫氧化銅會分解生成氧化銅．

解答：解：（1）銅灼燒后的黑色固體是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，所以A是 CuCl₂，礦石是建筑材料，可以煅燒，那么就是碳酸鈣，碳酸鈣煅燒后生成 CaO．
（2）流程7處加熱的主要目的是 氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，因為Cu（OH）₂在水中是膠狀沉淀，很難過濾，加熱后變成氧化銅就能夠過濾分離了．
（3）B處是氯化銅溶液，F(xiàn)處里有不溶的固體，所以是懸濁液．
（4）生產(chǎn)流程1、7處的化學方程式：2Cu+O₂

△   .

2CuO、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
（5）如果化工廠要制得銅，則應在B處加入過量的 鐵及然后過濾．因為鐵能置換出氯化銅中的銅．化學方程式為 Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
答案：（1）CuCl₂、CaO．
（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅．
（3）溶液、懸濁液
（4）2Cu+O₂

△   .

2CuO、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O
（5）鐵；Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．

點評：本題較好的詮釋了物質(zhì)的制取過程，除雜方法，還有化學方程式的書寫，另外，還考查了同學們的推理能力和分析能力．