Question

17．為了測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），興趣小組進行了如下圖所示的實驗．分析并計算：

（1）恰好完成反應時可觀察到的現象時剛好不再有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，根據質量守恒定律計算碳酸鈣質量，根據碳酸鈣質量結合方程式計算碳酸鈉質量，進一步計算樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以可以看到有白色沉淀生成，恰好完成反應時可觀察到的現象是：剛好不再有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故填：剛好不再有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色．
（2）由圖示可知，生成碳酸鈣質量的質量為10g+100g+100g-202g=8g
設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x             8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{8g}$
  x=8.48g
樣品中碳酸鈉的質量分數$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數84.8%

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出碳酸鈣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．