Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解: 由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
答: 生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）解: 設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 =13.1%
答: 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%。
【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系可以得出的二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計算得到碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可解答，值得注意的是氯化鈉的質(zhì)量有兩部分組成，反應(yīng)前的和反應(yīng)后生成的。
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．