Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
 
（1）寫出沉淀A的化學(xué)式

 

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離得到沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是

 

．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分

 

（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液能與過量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故沉淀A為碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO₃．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離得到沉淀A（碳酸鈣），可采用過濾的方法．
（3）過濾后，所得濾液中含有氯化鈉、氯化鈣（過量的），故溶液蒸發(fā)后固體物質(zhì)B的成分是氯化鈉、氯化鈣，其化學(xué)式分別是NaCl、CaCl₂．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）過濾；（3）NaCl、CaCl₂．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．