Question

實驗室開放日，老師給某化學(xué)興趣小組一包氧化銅和銅的混合物樣品，要求興趣小組測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該組同學(xué)隨機稱取若干克樣品于燒杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到燒杯中并進(jìn)行攪拌，讓其充分反應(yīng)．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入硫酸的質(zhì)量/g	5	5	5	5
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g	4.2	3.4	3.0	m

請回答下列問題：
（1）該組同學(xué)所取固體樣品的質(zhì)量為

 

 g；上述表格中m的值為

 

．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答．
（2）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，第4次加入稀硫酸后，燒杯中剩余固體的質(zhì)量不再改變，則剩余固體全部為不與硫酸反應(yīng)銅的質(zhì)量，
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時需要使用硫酸完全反應(yīng)時所得實驗數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)表，第1、2次加入的稀硫酸完全反應(yīng)，因此可根據(jù)第1次反應(yīng)所消耗的氧化銅的質(zhì)量計算所加5g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，而計算出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，第2次加入稀硫酸后，燒杯中剩余固體的質(zhì)量3.4g，說明每5g硫酸消耗氧化銅的質(zhì)量為：4.2g-3.4g=0.8g，所取固體樣品的質(zhì)量為4.2g+0.8g+5g，第3次加入稀硫酸后，燒杯中剩余固體的質(zhì)量3.0g，固體減少0.4g，說明稀硫酸有剩余，故m的值為3.0；
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g-3g

5g

×100%═40%；
（3）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量x，每5g硫酸消耗氧化銅的質(zhì)量為：4.2g-3.4g=0.8g，
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
98    80
x   0.8g 

98

x

=

80

0.8g

x=0.98g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.98g

5g

×100%=19.6%
答：
（1）5   3.0
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%

點評：根據(jù)每次所加入稀硫酸質(zhì)量的相等，利用燒杯中剩余固體的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，此為此問題解答的基礎(chǔ)．