請將下列短文中括號里的部分，用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上．
在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種干燥劑，含（鈣元素）
 
的氧化鈣是生活中常用的干燥劑；硅膠是食品保存中常用的除濕劑，吸水量較大，其主要成分（二氧化硅中硅元素顯+4價）
 
；無水（氯化鈣）
 
也可作干燥劑，每千克吸水量可達1.2kg；實驗室常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸吸水后所得溶液中含有大量的（硫酸根離子）
 
．濃硫酸滴到皮膚上，最后要涂上3%的小蘇打溶液，其原理（用化學方程式表示）
 
．
考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．離子用離子符號，即在元素符號右上角標明所帶電荷數(shù)及電荷種類，書寫物質的化學式時要按照化合價代數(shù)和為零的原則規(guī)范書寫．
解答：解：根據(jù)元素符號表示的意義，鈣元素表示為：Ca；由化合價的表示方法，二氧化硅中硅元素顯+4價應表示為
+4
Si
O2；氯化鈣是由氯元素和鈣元素兩種元素組成的鹽；用化學式表示為：CaCl2 ；離子的寫法：寫在元素（或原子團）的右上角，數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為1的1要省略．故硫酸根離子可以表示為：SO42-；小蘇打的化學式為NaHCO3，它的水溶液呈堿性，與濃硫酸發(fā)生復分解反應，其原理的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
故答案為：Ca；
+4
Si
O2；CaCl2 ；SO42-；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
點評：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V （NaOH）代表加入NaOH溶液的體積〕，在表示此變化過程的下列圖象中，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)裝置圖1回答問題．
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
 
，所選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號）：下列關于實驗室制備并用排水法收集氧氣的實驗操作過程中，先后順序正確的是
 
（填序號）．
①先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出
②先均勻加熱，再對著藥品部位集中加熱
③先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行制取
④先等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中進行收
（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳，發(fā)生化學反應方程式為
 
；若用裝置F收集CO2，則接口②應與
 
（填接口序號）相連．
（3）用廣口瓶可完成多種實驗．根據(jù)如圖2回答．
①裝置丙中，廣口瓶內(nèi)應裝入的試劑是
 
．
②裝置丁中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵、鋼是我們生活中重要的金屬材料．
（1）下列生活用品中，鐵鍋用來做飯是利用了鐵的
 
性，鋼絲作導線是利用了銅的
 
性．
（2）根據(jù)如圖轉化關系圖1，回答問題．

①鐵生銹的條件是
 
．
②寫出步驟Ⅱ中的化學方程式
 
．
③黃色溶液中的溶質是
 
．
④回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%左右（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到
 
t鐵．
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部銅．處理過程如圖2：

步驟①加入過量鐵粉，發(fā)生的反應方程式為：
 
，
 
．充分反應后步驟②進行的操作是
 
，得到的濾渣中含有
 
，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性．請?zhí)顚懭绫恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
 

 
 pH＞7
 
 
 CaCl2
（3）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳
【方案一】利用樣品與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生的沉淀來測定Na2CO3的質量分數(shù)．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應的化學方程式：
 
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）將反應后的混合物過濾，對沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物的質量計算Na2CO3的質量分數(shù)．如不洗滌沉淀會造成測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
【方案二】利用樣品與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體來測定Na2CO3的質量分數(shù)．
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好）．
（4）連接好裝置A和B，打開止水夾K．通入已除去CO2的空氣，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置內(nèi)通入已除去CO2的空氣，目的是
 
，裝置B的作用是
 
．裝置
 
（填標號）在反應前后的質量差就是產(chǎn)生CO2的質量，由此可計算出樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．裝置D的作用是
 
．
（6）有一同學建議用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，可減少因
 
而造成的誤差．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用mg氯酸鉀和ng二氧化錳的混合物制取氧氣，當加熱至固體質量不再減少時，冷卻后稱得殘余固體的質量為pg．則生成氧氣的質量為
 

A、（m+n-p）g    B、（m-p）g    C、（p-n）g         D、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．①煤  ②氧氣  ③二氧化碳    三種物質，請選擇相應物質的序號填空：
（1）供給人類呼吸的氣體是
 
；
（2）制冷劑“干冰”的成分是
 
；
（3）被稱為“工業(yè)的糧食”的化石燃料是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

桂林是桂花的原產(chǎn)地，被稱為“葉密千重綠，花開萬點黃”的桂花之鄉(xiāng)．每逢中秋節(jié)前后，走在桂林街頭都會聞到桂花的香味，這一現(xiàn)象說明（　�。�
A、分子可分成原子
B、分子很小
C、分子之間有空隙
D、分子在不斷運動

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