Question

張玲同學(xué)為了測(cè)定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳　　　　　　　　   g

（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）2.2 （2）解：設(shè)5.55g 漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x， CaCO3CaO+CO2↑ 100              44 x              2.2g 漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%。

提示：

由第三次、第四次數(shù)據(jù)可知反應(yīng)已完全。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，從而能求出漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量。