Question

（2013?煙臺）金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是

強度大

、

質量輕

．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的

氧氣、水

共同作用的結果．工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是

選取的酸的種類不同

．
②實驗二中，若出現(xiàn)

鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質

現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品的質量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是

反應后裝置A中藥品的質量

或

測出反應前后裝置B增加的質量

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁合金的性質分析；
（2）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；稀鹽酸能和氧化鐵反應；
（3）①從控制變量的角度進行分析；
②若鐵的活動性強于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅；
（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
②赤鐵礦樣品的質量為wg，因此只要測出反應后裝置A中藥品的質量，就可計算出反應前后減少的質量，減少的質量就是氧化鐵中氧的質量，從而計算出氧化鐵的質量，進而計算出氧化鐵的質量分數(shù)；
或測出反應前后裝置B增加的質量，即生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量再計算出氧化鐵的質量，進而計算出氧化鐵的質量分數(shù)．

解答：解：（1）因鋁合金材質強度大、質量輕，所以鋁合金可用于制造飛機的外殼；
故答案為：強度大、質量輕；
（2）鋼鐵的銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果；稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：氧氣、水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；
故答案為：選取的酸的種類不同；
②實驗二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案為：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②赤鐵礦樣品的質量為wg，因此只要測出反應后裝置A中藥品的質量，就可計算出反應前后減少的質量，減少的質量就是氧化鐵中氧的質量，從而計算出氧化鐵的質量，進而計算出氧化鐵的質量分數(shù)；
或測出反應前后裝置B增加的質量，即生成的二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量再計算出氧化鐵的質量，進而計算出氧化鐵的質量分數(shù)；
故答案為：反應后裝置A中藥品的質量；測出反應前后裝置B增加的質量．

點評：本題難度較大，掌握常見合金的優(yōu)點、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實驗分析、解決問題方法是解決本題的關鍵．