Question

（1）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多非金屬單質反應，鈦是航空、宇航軍工、電力等方面的必要原料．目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石（TiO₂）為原料，大規(guī)模生產鈦的方法是：
第一步：TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是______．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，該反應的化學方程式是______．
（2）金屬鈦（Ti）的氧化物二氧化鈦（TiO₂）是優(yōu)良的白色顏料，常用于生產高檔油漆．四氯化鈦是一種無色液體，非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成．寫出四氯化鈦跟水反應的化學方程式______．

Answer 1

（1）由于TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據化學反應中元素種類不變的規(guī)律可知：該可燃氣體含有碳、氧兩種元素，由碳、氧兩種元素組成的可燃物只有一氧化碳．
因此TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下反應生成TiCl₄和一氧化碳．
該反應的化學方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO．
鎂在加熱條件下與TiCl₄反應生成金屬鈦；根據化學反應中元素種類不變的規(guī)律可知：還生成氯化鎂．該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．
（2）四氯化鈦與水反應生成二氧化鈦和鹽酸．
該反應的化學方程式為：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
故答案為：
（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；
TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．
（2）TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．