Question

【題目】實驗室以 MnO2 為原料制備少量高純 MnCO3 的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2＋SO2＝ MnSO4；②MnCO3 難溶于水， MnCO3 在 100℃時開始分解。

（1）MnSO4 中 Mn 的化合價為______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為______。

（4）檢驗 MnCO3 粗產品已洗凈：取最后一次洗滌液，加入適量的______（填化學式）溶液，若無明顯現(xiàn)象說明已洗凈。

（5）為獲得高純 MnCO3，選擇“低溫干燥”的原因是______。

Answer 1

【答案】+2 漏斗 BaCl2 防止MnCO3高溫分解而影響高純MnCO3的純度

【解析】

（1）MnSO4中硫酸根離子顯-2價，所以Mn的化合價是+2；

（2）流程中“操作”為將固液分離的操作，為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳，故反應Ⅱ為硫酸錳與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、碳酸錳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為；

（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有硫酸鈉雜質，也就是檢驗硫酸根的存在：取最后一次洗滌液，加入適量的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象說明已洗凈；

（5）為獲得高純 MnCO3，選擇“低溫干燥”的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解而影響高純MnCO3的純度。