Question

19、室溫下，把MgCl₂的飽和溶液和蒸餾水區(qū)別開來，下列方法中不可行的是（　　）

A、加肥皂水

B、降溫至0℃看是否凝固

C、測導電性

D、分別通二氧化碳看是否有沉淀

Answer 1

分析：A、MgCl₂的飽和溶液含有較多的鎂離子，屬于硬水，蒸餾水屬于軟水，據(jù)此分析判斷；
B、鹽溶液的凝固點比水低，據(jù)此分析判斷；
C、根據(jù)溶液導電的原因分析判斷；
D、由二氧化碳與MgCl₂的飽和溶液和蒸餾水的反應情況分析判斷．

解答：解：A、MgCl₂的飽和溶液含有較多的鎂離子，屬于硬水，蒸餾水屬于軟水，故可用加肥皂水的區(qū)別它們，產(chǎn)生泡沫多的是蒸餾水；故A方法可行．
B、加入鹽溶解后水的凝固點會降低，故可以采用降低水的降溫至0℃看是否凝固的方法區(qū)分，0℃凝固的是蒸餾水；故B方法可行．
C、溶液能導電的原因是因為物質(zhì)在溶解的過程中會形成能自由移動的離子，MgCl₂的飽和溶液能導電，蒸餾水不導電，故C方法可行．
D、二氧化碳與MgCl₂的飽和溶液不反應，和蒸餾水反應生成碳酸無明顯現(xiàn)象，故D方法不可行．
故選D．

點評：本題難度中等，考查學生鑒別MgCl₂的飽和溶液和蒸餾水的方法，通過本題，考查同學們靈活運用所學知識解題的能力．