Question

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖1：

如圖2所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體（只有一種成分）和28.8克黑色固體B．下列推斷正確的是（　�。�

• A、氣體A的質(zhì)量為26.4 g
• B、生成的白色沉淀的質(zhì)量為10 g
• C、黑色固體B為Fe₃O₄
• D、加入過量的鹽酸后，溶液的顏色為淺綠色

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量，反應后得到黑色固體B的質(zhì)量可以計算出得到氣體A的質(zhì)量；
B、根據(jù)氣體A能使澄清石灰水變渾濁，說明A氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和方程式求出生成碳酸鈣的質(zhì)量即可；
C、根據(jù)現(xiàn)象：黑色固體B與過量的稀鹽酸反應生成固體全部溶解，說明B中不含碳；無氣體放出，說明不含金屬鐵；據(jù)此根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析推斷；
D、據(jù)固體的成分確定和鹽酸的生成物及溶液顏色．

解答：解：A、由題意可知，生成的氣體A能使澄清的石灰水變渾濁，是二氧化碳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=32g+1.2g-28.8g=4.4g，故錯誤；
B、通入過量的澄清石灰水說明氣體完全反應，設生成白色沉淀的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44           100
4.4g         x

44

4.4g

=

100

x

x=10g
所以選項正確；
C、根據(jù)現(xiàn)象判斷黑色固體沒有鐵和碳．
氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量=32g×

56×2

56×2+16×3

×100%=22.4g；
根據(jù)反應前后元素種類不變，則B中鐵元素的質(zhì)量為22.4g，則黑色固體B中含氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4g
若固體B的化學式為FexOy，由化合物中原子的個數(shù)比=

元素的質(zhì)量比

相對原子質(zhì)量比

，則x：y=

22.4g

56

：

6.4g

16

=1：1；
∴固體B的化學式為：FeO，故錯誤；
D、氧化亞鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和水，正確；
故選：BD．

點評：本題難度較大，考查根據(jù)化學方程式的計算、化學式的推斷及靈活運用質(zhì)量守恒定律等所學知識進行分析解題的能力，要結合選項和相關知識細心解答．