Question

（2012?嘉定區(qū)二模）Fe、Cu、Ag是生活中常見的金屬．銅在自然界存在于多種礦石中，如下表：

礦石名稱	孔雀石	輝銅礦	黃銅礦
主要成分	Cu2（OH）2CO3	Cu2S	CuFeS2

請(qǐng)回答下列問題：
①上表中：Cu₂（OH）₂CO₃由

4

種元素組成，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是

80%

．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫

6X+SO₂↑，X的化學(xué)式為是

Cu

．若工業(yè)上將產(chǎn)生的SO₂都用堿溶液吸收，可大大減少

酸雨

這一突出的環(huán)境問題．
③某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)中，兩支試管內(nèi)盛有的X溶液是

CuSO₄ 或CuCl₂ 或Cu（NO₃）₂

（填化學(xué)式），可以驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的順序．
④若將一定量的鐵粉加入含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象．則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

（填化學(xué)式），濾渣中一定含有是

Ag

．

Answer 1

分析：①根據(jù)化學(xué)式的含義分析組成元素和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律原子的個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后不變進(jìn)行分析；
③根據(jù)金屬活動(dòng)順序表排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來，可以用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的順序；
④根據(jù)題干描述向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵剩余，而鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完全后再與硝酸銅反應(yīng)，與硝酸鋅不反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：①由堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃可知，其由銅、氫、碳、氧四種元素組成，Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是銅元素的質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的比值乘以100%，故Cu₂S中銅元素的質(zhì)量百分含量是：

64×2

64×2+32

×100%=80%；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前：Cu：6，O：2，S：1，反應(yīng)后：O：2，S：1，故6X中含有6個(gè)Cu，故X為Cu；二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w，若工業(yè)上將產(chǎn)生的SO₂都用堿溶液吸收，可大大減少酸雨這一突出的環(huán)境問題；
③根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來，可以用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的順序；
④AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以鐵限于硝酸銀反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，鐵在鋅的后面，故鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵剩余，則一定能置換出Ag，可能含有銅．
故答案為：①4；80%；②Cu；酸雨；③CuSO₄ 或CuCl₂ 或Cu（NO₃）₂；④Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)式的含義、質(zhì)量守恒定律、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行