Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用點(diǎn)解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿，并生成氯氣（Cl₂）和氫氣．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿的化學(xué)方程式：

 

（2）某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置證明氫氧化鈉和二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因．
（3）鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）寫(xiě)出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)

 

；
（2）根據(jù)如表部分物質(zhì)的溶解性．寫(xiě)出能與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)式

 

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（4）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉與稀鹽酸做探究實(shí)驗(yàn)．將兩種溶液混合后，對(duì)溶液中溶質(zhì)的可能組成作出如下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：溶液中只有NaCl．
乙同學(xué)的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
①你認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)的猜想都合理嗎？并說(shuō)明理由．
②請(qǐng)你提出一個(gè)與甲乙同學(xué)不同的猜想，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想成立．
（5）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)其成分，稱取10g樣品配制成溶液，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)，共放出0.88g氣體，試求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）判斷反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；
（2）利用壓強(qiáng)原理進(jìn)行分析；
（3）①由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)；
②酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成；
（4）對(duì)反應(yīng)后溶液組成成分進(jìn)行猜想時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)或反應(yīng)物之一過(guò)量進(jìn)行分析，判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成；
（5）二氧化碳的質(zhì)量是0.88克，寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水可生成燒堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）因?yàn)槎�氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于其生成物是碳酸鈉和水，外觀看不出有什么現(xiàn)象．但是從物理壓強(qiáng)的角度，因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使氣壓減小，燒杯中的水被倒吸入錐形瓶中；
故答案為：水被倒吸入錐形瓶中；因?yàn)槎�氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓減小；
（3）①氫氧化鋰LiOH的易溶于水、白色固體、有辣味是物理性質(zhì)，水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅說(shuō)明溶液顯堿性，有腐蝕性．堿性和腐蝕性屬于化學(xué)性質(zhì)；
②LiOH溶液與表中離子組成的一種鹽的溶液反應(yīng)，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO₄反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH與Cu（NO₃）₂反應(yīng)能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案為：①溶解性：易溶于水；
②CuSO₄或Cu（NO₃）₂
（4）①乙不合理；因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物取決于反應(yīng)物量的多少，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有氯化鈉和稀鹽酸；
可以通過(guò)檢驗(yàn)鹽酸的存在來(lái)驗(yàn)證猜想：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有使石灰水變渾濁的氣泡產(chǎn)生，則含有氯化鈉和稀鹽酸；
故答案為：①乙不合理；因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；
②氯化鈉和稀鹽酸；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有使石灰水變渾濁的氣泡產(chǎn)生，則含有氯化鈉和稀鹽酸；
（5）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     0.88g

106

44

=

x

0.88g

x=2.12g
則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10g-2.12g

10g

×100%=78.8%
答：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及試驗(yàn)和計(jì)算，內(nèi)容較多，須認(rèn)真分析．