(2013?泰安)下列實驗方案或措施不合理的是( 。
分析:可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷.
A、根據(jù)金屬氧化物的化學性質分析:金屬氧化物能和酸反應分析;
B、根據(jù)硫酸會與氯化鋇反應生成沉淀進行分析;
C、根據(jù)二氧化碳會與石灰石水反應產(chǎn)生沉淀分析;
D、根據(jù)氫氧化鈉變質成碳酸鈉,碳酸鈉溶液也呈堿性分析.
解答:解:A、鐵銹的主要成份是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸反應,故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理;
B、稀硫酸會和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀,鹽酸不會與氯化鋇反應無現(xiàn)象,故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理;
C、二氧化碳能和氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀,而通入氫氧化鈉中沒有明顯現(xiàn)象,故用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液;
D、檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉,而碳酸鈉溶液也呈堿性,滴加酚酞試液,無論是否變質都會變成紅色,故不能鑒別,該方案不合理;
故選項為:D.
點評:本題難度不大,但綜合性較強,化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型,同時也是實驗教與學難點,在解此類題時,首先分析需要鑒別的物質的性質,然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰安)關于化學方程式CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O的描述正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰安)下列有關化合價的敘述正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰安)如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖(有些反應條件已省略).其中,A、B、X、Y均為無色氣體,E、F為常見金屬.已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2.請安要求回答下列問題:

(1)B物質的化學式為
O2
O2

(2)藍色溶液與E反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(3)黑色固體甲與X反應的化學方程式為
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安)小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量.
提出問題:該純堿樣品中含有哪些物質?
猜想與假設:通過分析,小亮做出如下假設:
(1)只含有Na2CO3;
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查閱資料:
NaHCO3 Na2CO3
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水 溶液變渾濁 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化
(1)表中的現(xiàn)象Ⅰ為
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
;
(2)現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

實驗探究:為了確定純堿樣品的成分,小亮設計如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水,加入過量的CaCl2溶液.
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
;
該反應的方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾,取濾液
滴加稀鹽酸
滴加稀鹽酸
有氣泡冒出
有氣泡冒出
證明猜想②成立.
實驗反思:
實驗步驟①中,氯化鈣溶液過量的目的是
將碳酸鈉全部除去
將碳酸鈉全部除去

提出問題2:如何測量該純堿樣品中各物質的含量?
(1)為測量該純堿樣品各成分的含量,小亮設計了:圖(1)裝置,通過稱量B裝置得到質量變化來確定樣品中各成分的含量.該裝置氣密性良好,稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應,操作無誤,但多次實驗發(fā)現(xiàn),測定結果有偏差.造成偏差的原因有①
反應前裝置A中含有空氣,空氣中含有二氧化碳,空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結果不準確
反應前裝置A中含有空氣,空氣中含有二氧化碳,空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結果不準確

反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也會使測量結果不準確
反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也會使測量結果不準確

(2)小亮在老師的指導下重新設計了如圖(2)的實驗裝置.該實驗有以下操作步驟:
①檢查裝置氣密性,將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中;
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量;
③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量;
⑥打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑦根據(jù)B瓶增加的質量,計算樣品中各成分的含量.
該實驗的正確步驟是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?泰安)小明在協(xié)助老師清理實驗室時,發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液.他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù),為此設計并進行了如下實驗.
實驗1:取該混合液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時,生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計).
實驗2:另取該溶液50g,加入一定量稀鹽酸充分反應后,測得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測得實驗數(shù)據(jù)見右圖.
第一組 第二組 第三組
稀鹽酸的質量/g 20 40 60
生成氣體的質量/g 2.2 m 5.5
試分析計算:
(1)實驗1中,第二組數(shù)據(jù)m為
4.4
4.4
 g.
(2)混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?
(3)混合液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確至0.1%)

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