Question

5.85克NaCl樣品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO₃溶液充分反應后得到AgCl沉淀14.4克，則此NaCl樣品中可能混入的鹽是

1. A.
   KCl
2. B.
   CaCl₂
3. C.
   BaCl₂
4. D.
   CuCl₂

Answer 1

B
分析：假設5.85克樣品全部都是NaCl，根據(jù)方程式計算跟足量硝酸銀反應生成氯化銀的質(zhì)量m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
5.85g m
m=14.35g＜14.4g
說明氯化鈉不純，應含有等質(zhì)量時跟足量硝酸銀完全反應生成沉淀氯化銀的量大于14.4g的氯化物；
因此，需要比較選項中四種氯化物與硝酸銀反應生成沉淀的量，進行判斷．
解答：A、設5.85gKCl完全反應生成氯化銀的質(zhì)量為a
KCl～AgCl
74.5 143.5
5.85g a
a≈11.3g＜14.4g；故不選A；
B、設5.85gCaCl₂完全反應生成氯化銀的質(zhì)量為b
CaCl₂～2AgCl
111 287
5.85g b
b≈15.1g＞14.4g；故可選B；
C、設5.85gBaCl₂完全反應生成氯化銀的質(zhì)量為c
BaCl₂～2AgCl
208 287
5.85g c
c≈8.1g＜14.4g；故不選C；
D、設5.85gCuCl₂完全反應生成氯化銀的質(zhì)量為d
CuCl₂～2AgCl
135 287
5.85g d
d≈12.4g＜14.4g；故不選D；
故選B．
點評：還可以利用元素的含量解決此問題：要使不純的氯化鈉與硝酸銀生成氯化銀的質(zhì)量大于純凈氯化鈉與之反應生成沉淀的量，氯化鈉中應含有氯元素質(zhì)量分數(shù)大于NaCl的氯化物．這樣可以簡單計算．