Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及兩種未知物質(zhì)M、N，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：則以下說法正確的是（　　）

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M	N
反應前質(zhì)量/g	68	1	1	16	8
反應后質(zhì)量/g	4	45	37	x	8

• A、未知物M中一定不含氧元素
• B、X為10
• C、N物質(zhì)一定是該反應的催化劑
• D、M的化學式為C₂H₆O

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質(zhì)量不變是催化劑．

解答：解：氧氣反應后少了68g-4g=64g，說明反應了64g；二氧化碳多了45g-1g=44g，說明生成了44g二氧化碳；水蒸氣多了37g-1g=36g，說明生成了36g水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，則X值為0，故M屬于反應物，并且反應了16g．所以，算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g×

12

44

×100%=12g，水中氫元素的質(zhì)量為36g×

2

18

×100%=4g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而12g+4g=16g，所以M中無氧元素．
A、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故正確；
B、由分析可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，則X值為0，故錯誤；
C、由分析可知，N物質(zhì)可能是該反應的催化劑，故錯誤；
D、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，則M的化學式一定不是C₂H₆O，故錯誤．
故選：A．

點評：根據(jù)圖表先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推算．