Question

碳-14是碳的一種具放射性的同位素，于1940年首被發(fā)現(xiàn)，它是透過宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產生．科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代．碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14．下列關于碳-14原子的說法中，錯誤的是（　�。�

• A、中子數(shù)為6
• B、質子數(shù)為6
• C、電子數(shù)為6
• D、質子和中子數(shù)之和為14

Answer 1

考點：原子的有關數(shù)量計算

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成

分析：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．

解答：解：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知核電荷數(shù)為碳-14原子的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6；依據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=14，可知核電荷數(shù)為6的碳-14原子的中子數(shù)為14-6=8；由此判斷：
A、中子數(shù)為8，故說法錯誤．
B、質子數(shù)為6，故說法正確．
C、電子數(shù)為6，故說法正確．
D、質子和中子數(shù)之和為14，故說法正確．
故選A．

點評：本題考查學生對在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)理解與在解題中應用的能力．