某不純的鎂樣品2.4g與足量的鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.2g．若已知該樣品中僅含下列物質(zhì)中的兩種，請寫出雜質(zhì)可能的成______．
①Fe   ②Al  ③Cu   ④Zn  （請?zhí)顚懴鄳?yīng)的序數(shù)組合）
假設(shè)2.4g樣品全部為鎂，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=
2
24
×2.4g=0.2g；所以樣品鎂中所含的兩種金屬與酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的平均值應(yīng)與等質(zhì)量鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；
①假設(shè)鐵的質(zhì)量為2.4g，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
2
56
×2.4g≈0.09g＜0.2g；所以，若樣品中含有鐵則同時還須含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2g的金屬；
②假設(shè)鋁的質(zhì)量為2.4g，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
3
27
×2.4g≈0.27g＞0.2g；所以，若樣品中含有鋁則同時還須含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于0.2g的金屬；
③銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣；所以，若樣品中含有銅則同時還須含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2g的金屬；
④假設(shè)鋅的質(zhì)量為2.4g，完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
2
65
×2.4g≈0.07g＜0.2g；所以，若樣品中含有鋅則同時還須含有等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2g的金屬；
綜上所述，樣品中可同時含有金屬鋁和鐵、鋁和銅、鋁和鋅；
故答案為：①②或②③或②④．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖實(shí)驗裝置：

（1）寫出用字母標(biāo)出的儀器的名稱：
（2）⑤處的作用是
除去未反應(yīng)的CO，以免污染空氣
除去未反應(yīng)的CO，以免污染空氣
；
（3）③處的實(shí)驗現(xiàn)象是
黑色粉末逐漸變紅
黑色粉末逐漸變紅
；
（4）寫出①中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（5）若某個同學(xué)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗時，沒有用②裝置（硬質(zhì)玻璃管+木炭），發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，⑤處氣體可點(diǎn)燃，則①裝置中的固體物質(zhì)除大理石外，還有可能加入了
鋅或鐵或鎂或鋁等
鋅或鐵或鎂或鋁等
；
（6）若用原實(shí)驗裝置測定某不純的氧化銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a，充分反應(yīng)記錄其他實(shí)驗數(shù)據(jù)如下．
反應(yīng)前 充分反應(yīng)后
  硬質(zhì)玻璃管③+樣品的質(zhì)量   Ml     M2
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出求解樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實(shí)驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品
 
．（填“能”或“不能”）
（3）若不改變溫度，如何檢查圖中所示裝置的氣密性？
 
．
（4）實(shí)驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實(shí)驗最終結(jié)果
 
（填“是”或“否”）．理由是
 
．
（5）若實(shí)際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是
 
．
（6）經(jīng)換算，該實(shí)驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.002g．求：0.030g該不純鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（通過計算回答）？

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省泰興市實(shí)驗中學(xué)2012屆九年級12月階段測試化學(xué)試題 題型：058

某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)．實(shí)驗過程是：

①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g．

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，按圖中所示(未裝藥品)裝配好儀器．

③檢查裝置氣密性．

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．

⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL．

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________．(填“能”或“不能”)

(3)若不改變溫度，如何檢查圖中所示裝置的氣密性？________．

(4)實(shí)驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實(shí)驗最終結(jié)果________(填“是”或“否”)．理由是________．

(5)若實(shí)際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________．

(6)經(jīng)換算，該實(shí)驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.002 g．求：0.030 g該不純鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(通過計算回答)？

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