實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計(jì)算結(jié)果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

（1）0.1g  （2）32.7%.  （3）偏�。昏F銹也能消耗一部分硫酸。

解析試題分析：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2） 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98        2
x        0.1g
＝
X=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=32.7%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．故填：偏��；鐵銹也能消耗一部分硫酸。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術(shù)員小張先對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）。試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)
 		樣品
 		消耗的稀鹽酸
 		反應(yīng)后的溶液
 
質(zhì)量(g)
 		9
 		75.4
 		80
 
試計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(相對原子質(zhì)量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：


（1）計(jì)算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是   。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫出計(jì)算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學(xué)方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

請根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后溶液中H2SO4的質(zhì)量。

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