Question

17．甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O．若反應生成7.2g水，請計算：
（1）n值是11；
（2）參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質量不變；
根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O可知，反應后氧原子個數(shù)為：12+2+16=30，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前的氧原子個數(shù)也是30個，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧氣中不完全燃燒的化學方程式為：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O．
故填：11．
（2）設參加反應的氧氣質量為x，
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O，
       352                 288
        x                  7.2g
$\frac{352}{x}$=$\frac{288}{7.2g}$，
x=8.8g，
答：參加反應的氧氣質量是8.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．